GOL II A Sistem Periodik Unsur

•  Berdasarkan elektron valensinya, salah satunya yaitu Unsur Logam Golongan IIA. Unsur-unsur logam yang termasuk golongan IIA berjumlah 6 unsur. Unsur-unsur tersebut mempunyai elektron terluas        se-banyak 2 elektron dan termasuk blok s. Unsur-unsur golongan IIA terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.  

• Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terdapat dalam bentuk senyawanya

a.       Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6)

b.      Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).

c.       Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).

d.      Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4

e.       Barium sebagai bijih barit (BaSO4).

Unsur	Sumber di Alam	Keterangan
Berilium	§  Senyawa silikat beril 3BeSiO3.Al2(SiO3)atauBe3Al2(SiO3)6	Berilium terdapat sekitar 0,0006 % dalam kerak bumi sebagai mineral silikat dan beril Be3Al2Si6O18  yang memiliki 2 jenis warna : 1.       Biru-hijau muda, yakni aquamaryn 2.       Hijau tua, yakni permata emerald (adanya  sampai 2% ion Cr (III) dalam strukturkristalnya)
Magnesium	§  Magnesit (MgCO3) §  Dolomit (CaCO3MgCO3) §  Epsomit  (garam inggris) (MgSO4.7H2 O)) §  Hiserit (MgSO4.3H2O) §  Kaimit(KCl.MgSO4.3H2O) §  Olivin (Mg2SiO4) §  Asbes (CaMg(SiO3)4)	Kelimpahan Magnesium terletak pada urutan  ke-8 (sekitar 2%) pada kulit bumi. Mineral utama yangmengandung magnesium adalah carnellite, magnesite dan dolomite. Air laut mengandung 0,13% magnesium, dan merupakan sumber magnesium yang tidak terbatas.
Kalsium	§  Dolomit (CaCO3MgCO3) §  Batukapur/marmer(CaCO3)	Kelimpahan kalsium terletak pada urutan kelima(±8,6%) pada kulit bumi. Terdapat sebagai mineral silikat, karbonat, sulfat, fosfat, dan khlorida.CaCO3
	§  Gips (CaSO4.2H2O) §  Fosforit (Ca3(PO4)2) §  Floursfar (CaF2) §  Apatit (Ca3(PO4)2CaF2)	bisa ditemukan dalam berbagai bentuk sebagai limestone (batu kapur/gamping), marbel dan kapuratau juga dapat ditemukan dalam kerangka binatanglaut. Mineral sulfat diantaranya adalah gypsum CaSO4.2H2O atau juga bantuan fosfat Ca3(PO4)2  yang penting untuk pertumbuhan tulang dan gigi.
Stronsium	§  Selesit (SrSO4) §  Stronsianit (SrCO3)	Stronsium sangat jarang sekitar 0,05% dalam kerak bumi, sebagai mineral stronsianit SrSO4.
Barium	§  Barit (BaSO4) §  Witerit (BaCO3)	Kelimpahan Ba di alam sangat sedikit, dan terdapat sebagai barit (BaSO4).
Radium	§  Fr (bijih uranium) §  Zat radioaktif	Radium merupakan unsur radioaktif. Radium sangat jarang sekali, tetapi keberadaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel α sehingga terbentuk Radon, Rn. Sumber Ra adalahbijih uranium (U3O8). Kelimpahan Ra rata-rata dalam kerak bumi kurang dari  10‑4.

Keberadaan Alkali Tanah di Alam

•         Logam alkali tanah memilii sifat yang reaktif sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandung logam alkali :

•         Berilium. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4].

•         Magnesium. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]

•         Kalsium. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF]

•         Stronsium. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit

•         Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]

 2.      Sifat-sifat unsur kimia

        Sifat-sifat dalam unsur kimia dibagi kedalam sifat fisik dan sifat kimia. Sifat fisik meliputi wujud, warna, kekerasan, kelarutan,, konduktivitas listrik dan panas, massa jenis, sifat magnet, jari-jari atom, kalor penguapan, titik didih dan titik leleh. Sedangkan sifat kimia meliputi kereaktifan unsur.

     

      Golongan (IIA) termasuk dalam Alkali Tanah 

      Sifat Fisik : 
            Unsur-unsur golongan II A merupakan unsur logam alkali tanah, yang mempunyai sifat mengkilap dan mempunyai warna spesifik bila menyala. Sebagai contah Beryllium ( Be ) 

         

         Sifat Kimia : 

             Ø  Mempunyai dua elektron terluar (ns2):

                  §  energi ionisasi rendah, tetapi IA lebih rendah.

                  §  reduktor kuat, meskipun tidak sekuat IA.

                  §  sangat reaktif, tetapi IA lebih reaktif.

                  §  reaksinya dengan air berlangsung lambat.

                  §  titik leleh cukup tinggi (keras), sebab ikatan logam lebih kuat dari IA.

            Ø  Jari-jari atom makin ke bawah makin besar:makin ke bawah kereaktifan bertambah.

                  §  makin ke bawah basanya makin kuat.

                  §  makin ke bawah titik leleh makin rendah.

             Ø  Logam-logam alkali diperoleh dari elektrolisis leburan garam halidanya. Senyawa-

                  senyawa alkali berikatan ion, berwujud padat, dan memiliki titik leleh tinggi.

              Ø  Reaksi menyala dengan nyala Sr merah dan Br hijau

              Ø  Senyawa Cl^-, S^2-, dan NO³ dari IIA larut baik dalam air. Senyawa C032- dari IIA 

                  tidak ada yang larut. Kelarutan senyawa 504 2- dari IIA makin ke bawah makin kecil      

                  (makin sukar larut). Kelarutan basa (OH-) dari IIA semakin ke bawah semakin besar 

                  (semakin mudah larut).

Kegunaan Golongan Alkali Tanah ( IIA )

          

          Contoh unsur golongan alkali tanah yang dapat bermanfaat sebagai berikut :

   

      a.      Berilium

           Adapun berilium dapat digunakan sebagai berikut :

§   Campuran  logam  Berilium  dengan  logam  lain  digunakan mencegah  korosi logam.

§   Logam ini digunakan untuk membuat alloy tembaga dan nikeldengan kekuatan yang 

     tinggi.

§   Digunakan    sebagai   campuran   bahan-bahan   dari  bagian-bagian  pesawat 

    supersonic, hal ini karena beriliummempunyai sifat mengkilat, kuat dan stabil.

§   Karena  berilium  murni  mudah  menghantarkan  sinyal-sinyal elektronik  dan dilalui 

    sinar x, maka digunakan sebagai jendelapada tabung sinar x.

§   Berilium  dan  oksidanya  digunakan  sebagai  moderator  pada reactor  nuklir, 

    karena berilium mempunyai kecenderunganmenangkap neutron.

§   Digunakan dalam pembuatan komputer, laser, televisi, dan alat-alatoseanografi             b.      Magnesium

Adapun magnesium dapat digunakan sebagai berikut:

                §  Magnesium  karbonat  (MgCl2.6H2O)  digunakan  sebagai refaktor  dan  bahan 

                     isolasi.

                       §   Magnesium Sitrat, digunakan sebagai bahan obat-obatan danminuman bersoda.

                       §   Magnesium Hidroksida, digunakan sebagai obat (laxative), dandigunakan pada 

                           proses penyulingan gula.

                        §   Magnesium Sulfat, yang dikenal sebagai dengan garam inggris(Epsom Salt) dan 

                            magnesium oksida (MgO), digunakan padapembuatan kosmetik, kertas dan obat 

                            cuci perut.

                        §   Campuran magnesium, aluminium dan baja digunakan pada bahanpembuatan 

                             bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan,Vacuum cleaner, alat-alat optic 

                              dan furniture.

                          §   Digunakan secara luas untuk konstruksi karena ringan.

                          §   Digunakan untuk membuat reagen Grignard.                                                      c.       Kalsium

                    Adapun kalsium dapat digunakan sebagai berikut:

                      §   Digunakan sebagai deoxidizer untuki tembaga, nikel dan stainlesssteel.

                             §  Campuran logam kalsium-timbal (lead-calsium) digunakan padaakumulator.

                             §  Digunakan dalam pembuatan kapur, semen dan mortar.

                             §  Digunakan untuk membuat gigi, dan tulang atau rangka tiruan.

                             §  Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbondioksida               d.      Stronsium

                     Adapun stronsium dapat digunakan sebagai berikut:

                     §  Digunakan pada pembuatan kembang api, petasan dan lampu jalankereta api.

                     §  Stronsium oksida digunakan pada proses pembuatan gula pasir.

                           §   Isotop stronsium-85 digunakan untuk mendeteksi kanker  tulang.

                            §  Isotop stronsium-90 digunakan sebagai senjata nuklir.

       e.       Barium

                   Adapun barium dapat digunakan sebagai berikut:

                    §  Logam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.

                    §  Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linolium.

                    §  Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.

     §  Digunakan untuk pengujian system gastroinstinal sinar X.

f.       Radium

                     Adapun radium dapat digunakan sebagai berikut:

                    §  Digunakan  untuk  membuat  cat  berbahaya  (luminous  paint)  yang digunakan 

                       piringan  jam,  tombol  pintu  atau  benda-benda  lain agar  tampak  berbahaya 

                       (berpijar) dalam kegelapan.

                     §  Penggunaan isotop radioaktif dalam kedokteran oleh Henri Danlosyang 

                        menggunakan radium untuk pengobatan penyakit tubercolusispada kulit serta 

                         beberapa penyakit kanker.

website :

   http://qinaablog.blogspot.com/2012/03/bahas-un-kimia.html

http://padeblogan.com/2010/07/21/menghapal-tabel-periodik-unsur-kimia/

http://kyoshiro67.files.wordpress.com/2010/04/gol-iia.pdf

http://rudyanshory.blogspot.com/2011/11/makalah-kimia-unsur.html

         

       

      

•