Selasa, 27 November 2012

Dependent And Independent Clause


Dependent - the independent clause in a compound sentence consisting of main clause as an independent clause and sub-clause (clauses) as a dependent clause.


Complex Sentence:

[Subject (+be/verb)] ≈ Independent Clause + Adverbial Clause

Adverbial Clause:

Subordinate Conjunction + S +V


I.  Adjective Clause
     
Adjective Clause is a clause that functions as an adjective in compound sentences. Clause adjective to describe people usually begins with Relative Clause: Who, Whom, or Whose. As for the objects and animals: Which, That, or Whose.

a). Non-defining Adjective Clause
   
1. Who : replace the subject of people
  Example :  Dila's father plays tennis twice a week.
  He is fourty years old.
   Dila's father,  who is fourty years old, plays tennis twice a week.

2.  Whom : replace the subject of people
Example :  Do you know Mr. Hadi ? I talked with him yesterday.
  Do you know Mr. Hadi, whom I talked with yesterday ?

3. Whose : replace people possesive adjective
Example : We take a pity to Dina's father.
 His health is getting worse and worse.
 We take a pity to Dina's father, whose health is getting worse and worse.

b). Defining Adjective Clause

1. Who, that : replace the subject of people
Example : That boy is a new student; He is speaking English with Santi.
 The boy who is speaking English with Santi is a new student.
 The boy that is speaking English with Santi is a new student.

2. Whom, that : replace the object of people
Example : That man is a manager; She introduced him to me.
 The man whom she introduced to me is manager.
 The man that she introduced to me is manager.

3. Which, that : replace the subject noun / animal
Example : Jane showed Dewi a book. It belongs to Rina.
 Jane showed the book which belongs to Rina.
 Jane showed the book that belongs to Rina.


 II.  Adverb Clause
 
Adverb clause is used to describe the entire sentence (main clause) and can be located at the beginning or end of a sentence.

1. Adverbial clause of time
Example : She used to lived in the rural village before she moved to Surabaya.
2. Adverbial clause of place
Example : Siska lives where she was born.
3. Adverbial clause of reason
Example : Since he had nothing do, he went to the theatre.
4. Adverbial clause of purpose
Example : Tony studied hard so that he would pass admission test.
5. Adverbial clause of consession
Example : Although it was raining, they went to the party.
6. Adverbial clause of condition
Example : We will not be able to answer the question if we do not read the text.


III. Noun Clause

Noun clause of the sentence serve as the subject of the verb or the object of a verb or preposition.

1. As a Subject
Example : What he decided makes the number happy.
 Where she went was not certain.
 That he passed the exam surprises us.

2. As a Object
Example : The students have to do what their teacher assigned them.
 The principal gave whoever got the best marks a present.

3. As a Complement
Example : This is where I work.



Kamis, 15 November 2012

GOL II A Sistem Periodik Unsur


  •  Berdasarkan elektron valensinya, salah satunya yaitu Unsur Logam Golongan IIA. Unsur-unsur logam yang termasuk golongan IIA berjumlah 6 unsur. Unsur-unsur tersebut mempunyai elektron terluas        se-banyak 2 elektron dan termasuk blok s. Unsur-unsur golongan IIA terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.  

  • Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terdapat dalam bentuk senyawanya
a.       Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6)
b.      Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c.       Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d.      Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4
e.       Barium sebagai bijih barit (BaSO4).

         Unsur
Sumber di Alam
Keterangan
Berilium
§  Senyawa silikat beril
3BeSiO3.Al2(SiO3)atauBe3Al2(SiO3)6
Berilium terdapat sekitar 0,0006 % dalam kerak bumi sebagai mineral silikat dan beril Be3Al2Si6O18  yang memiliki 2 jenis warna :
1.       Biru-hijau muda, yakni aquamaryn

2.       Hijau tua, yakni permata emerald (adanya  sampai 2% ion Cr (III) dalam strukturkristalnya)
    Magnesium
§  Magnesit (MgCO3)

§  Dolomit (CaCO3MgCO3)

§  Epsomit  (garam inggris)
(MgSO4.7H2 O))

§  Hiserit (MgSO4.3H2O)

§  Kaimit(KCl.MgSO4.3H2O)

§  Olivin (Mg2SiO4)

§  Asbes (CaMg(SiO3)4)
Kelimpahan Magnesium terletak pada urutan  ke-8 (sekitar 2%) pada kulit bumi. Mineral utama yangmengandung magnesium adalah carnellite, magnesite dan dolomite. Air laut mengandung 0,13% magnesium, dan merupakan sumber magnesium yang tidak terbatas.
Kalsium
§  Dolomit (CaCO3MgCO3)
§  Batukapur/marmer(CaCO3)
Kelimpahan kalsium terletak pada urutan kelima(±8,6%) pada kulit bumi. Terdapat sebagai mineral silikat, karbonat, sulfat, fosfat, dan khlorida.CaCO3

§  Gips (CaSO4.2H2O)
§  Fosforit (Ca3(PO4)2)
§  Floursfar (CaF2)
§  Apatit (Ca3(PO4)2CaF2)
bisa ditemukan dalam berbagai bentuk sebagai limestone (batu kapur/gamping), marbel dan kapuratau juga dapat ditemukan dalam kerangka binatanglaut. Mineral sulfat diantaranya adalah gypsum CaSO4.2H2O atau juga bantuan fosfat Ca3(PO4) yang penting untuk pertumbuhan tulang dan gigi.
      Stronsium
§  Selesit (SrSO4)
§  Stronsianit (SrCO3)
Stronsium sangat jarang sekitar 0,05% dalam kerak bumi, sebagai mineral stronsianit SrSO4.
Barium
§  Barit (BaSO4)
§  Witerit (BaCO3)
Kelimpahan Ba di alam sangat sedikit, dan terdapat sebagai barit (BaSO4).
Radium
§  Fr (bijih uranium)
§  Zat radioaktif
Radium merupakan unsur radioaktif. Radium sangat jarang sekali, tetapi keberadaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel α sehingga terbentuk Radon, Rn. Sumber Ra adalahbijih uranium (U3O8). Kelimpahan Ra rata-rata dalam
kerak bumi kurang dari  10‑4.






Keberadaan Alkali Tanah di Alam

         Logam alkali tanah memilii sifat yang reaktif sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandung logam alkali :

         Berilium. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4].

         Magnesium. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]

         Kalsium. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF]

         Stronsium. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit

         Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]


 2.      Sifat-sifat unsur kimia
        Sifat-sifat dalam unsur kimia dibagi kedalam sifat fisik dan sifat kimia. Sifat fisik meliputi wujud, warna, kekerasan, kelarutan,, konduktivitas listrik dan panas, massa jenis, sifat magnet, jari-jari atom, kalor penguapan, titik didih dan titik leleh. Sedangkan sifat kimia meliputi kereaktifan unsur.
     
      Golongan (IIA) termasuk dalam Alkali Tanah 

      Sifat Fisik : 
            Unsur-unsur golongan II A merupakan unsur logam alkali tanah, yang mempunyai sifat mengkilap dan mempunyai warna spesifik bila menyala. Sebagai contah Beryllium ( Be ) 

         

         Sifat Kimia : 

             Ø  Mempunyai dua elektron terluar (ns2):
                  §  energi ionisasi rendah, tetapi IA lebih rendah.
                  §  reduktor kuat, meskipun tidak sekuat IA.
                  §  sangat reaktif, tetapi IA lebih reaktif.
                  §  reaksinya dengan air berlangsung lambat.
                  §  titik leleh cukup tinggi (keras), sebab ikatan logam lebih kuat dari IA.

            Ø  Jari-jari atom makin ke bawah makin besar:makin ke bawah kereaktifan bertambah.
                  §  makin ke bawah basanya makin kuat.
                  §  makin ke bawah titik leleh makin rendah.
             Ø  Logam-logam alkali diperoleh dari elektrolisis leburan garam halidanya. Senyawa-
                  senyawa alkali berikatan ion, berwujud padat, dan memiliki titik leleh tinggi.
              Ø  Reaksi menyala dengan nyala Sr merah dan Br hijau
              Ø  Senyawa Cl-, S2-, dan NO3 dari IIA larut baik dalam air. Senyawa C032- dari IIA 
                  tidak ada yang larut. Kelarutan senyawa 504 2- dari IIA makin ke bawah makin kecil      
                  (makin sukar larut). Kelarutan basa (OH-) dari IIA semakin ke bawah semakin besar 
                  (semakin mudah larut).

Kegunaan Golongan Alkali Tanah ( IIA )
          
          Contoh unsur golongan alkali tanah yang dapat bermanfaat sebagai berikut :
   
      a.      Berilium
           Adapun berilium dapat digunakan sebagai berikut :
§   Campura loga Berilium  dengan  loga lai digunakan mencegah  korosi logam.
§   Logam ini digunakan untuk membuat alloy tembaga dan nikeldengan kekuatan yang 
     tinggi.
§   Digunakan    sebagai   campuran   bahan-bahan   dari  bagian-bagian  pesawat 
    supersonic, hal ini karena beriliummempunyai sifat mengkilat, kuat dan stabil.
§   Karena  berilium  murni  mudah  menghantarkan  sinyal-sinyal elektroni dan dilalui 
    sinar x, maka digunakan sebagai jendelapada tabung sinar x.
§   Beriliu da oksidany digunakan  sebaga moderato pada reacto nuklir, 
    karena berilium mempunyai kecenderunganmenangkap neutron.
§   Digunakan dalam pembuatan komputer, laser, televisi, dan alat-alatoseanografi             b.      Magnesium
Adapun magnesium dapat digunakan sebagai berikut:
                §  Magnesiu karbonat  (MgCl2.6H2O digunaka sebagai refaktor  dan  bahan 
                     isolasi.
                       §   Magnesium Sitrat, digunakan sebagai bahan obat-obatan danminuman bersoda.
                       §   Magnesium Hidroksida, digunakan sebagai obat (laxative), dandigunakan pada 
                           proses penyulingan gula.
                        §   Magnesium Sulfat, yang dikenal sebagai dengan garam inggris(Epsom Salt) dan 
                            magnesium oksida (MgO), digunakan padapembuatan kosmetik, kertas dan obat 
                            cuci perut.
                        §   Campuran magnesium, aluminium dan baja digunakan pada bahanpembuatan 
                             bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan,Vacuum cleaner, alat-alat optic 
                              dan furniture.
                          §   Digunakan secara luas untuk konstruksi karena ringan.
                          §   Digunakan untuk membuat reagen Grignard.                                                      c.       Kalsium
                    Adapun kalsium dapat digunakan sebagai berikut:
                      §   Digunakan sebagai deoxidizer untuki tembaga, nikel dan stainlesssteel.
                             §  Campuran logam kalsium-timbal (lead-calsium) digunakan padaakumulator.
                             §  Digunakan dalam pembuatan kapur, semen dan mortar.
                             §  Digunakan untuk membuat gigi, dan tulang atau rangka tiruan.
                             §  Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbondioksida               d.      Stronsium
                     Adapun stronsium dapat digunakan sebagai berikut:
                     §  Digunakan pada pembuatan kembang api, petasan dan lampu jalankereta api.
                     §  Stronsium oksida digunakan pada proses pembuatan gula pasir.
                           §   Isotop stronsium-85 digunakan untuk mendeteksi kanker  tulang.
                            §  Isotop stronsium-90 digunakan sebagai senjata nuklir.
       e.       Barium
                   Adapun barium dapat digunakan sebagai berikut:
                    §  Logam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.
                    §  Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linolium.
                    §  Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.
     §  Digunakan untuk pengujian system gastroinstinal sinar X.
f.       Radium
                     Adapun radium dapat digunakan sebagai berikut:
                    §  Digunakan  untu membuat  cat  berbahay (luminou paint)  yang digunaka
                       piringan  jam tombo pint ata benda-bend lain agar  tampa berbahay
                       (berpijar) dalam kegelapan.
                     §  Penggunaan isotop radioaktif dalam kedokteran oleh Henri Danlosyan
                        menggunakan radium untuk pengobatan penyakit tubercolusispada kulit serta 
                         beberapa penyakit kanker.

website :
   http://qinaablog.blogspot.com/2012/03/bahas-un-kimia.html
http://padeblogan.com/2010/07/21/menghapal-tabel-periodik-unsur-kimia/
http://kyoshiro67.files.wordpress.com/2010/04/gol-iia.pdf
http://rudyanshory.blogspot.com/2011/11/makalah-kimia-unsur.html